已知：H₂A的A^2－可表示S2－、SO₄^2—、SO₃^2—、SiO₃^2—或CO₃^2—。
（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A^2－）。请根据图示填空：

①当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入_______________________________________________________。
（2）有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：
①Na2SO4（s）=Na2S（s）＋2O2（g）    ΔH1＝＋1 011.0 kJ·mol－1
②2C（s）＋O2（g）=2CO（g）    ΔH₂＝－221.0 kJ·mol－1
则反应③Na₂SO₄（s）＋4C（s）=Na₂S（s）＋4CO（g）　ΔH₃＝________ kJ·mol－1。工业上制备Na2S时往往还要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热，维持反应③所需温度；其二是________________________________________。
（3）若H2A为硫酸：t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。

（9分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、S^2-、Cl^－、Br^－、I^－，根据下列事实分别做出适当结论：

(1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　。

　 (2)先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，无沉淀产生，则不存在的离子     是　　　　　　　。

　　(3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是　　　　　　　　　　。

（9分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、S^2-、Cl^－、Br^－、I^－，根据下列事实分别做出适当结论：
(1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　。
(2)先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是　　　　　　　。
(3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是　　　　　　　　　　。