摘要：FeCl2.+3价.2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3. FeS.+2价.Fe + S = FeS
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下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
| A、铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 | B、FeCl2即有氧化性又有还原性 | C、除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气 | D、补铁保健品中，含有+3价的铁元素 |
在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如图实验：
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为
（4）试剂1的化学式是
（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
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（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
| ||
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
．
| ||
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
检验是否有H2产生
检验是否有H2产生
．（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
．（4）试剂1的化学式是
KSCN或NH4SCN
KSCN或NH4SCN
．（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：
SCN-被过量的氯水氧化
SCN-被过量的氯水氧化
；②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．
取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．
．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）
①Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，放出氢气
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2．
①Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，放出氢气
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2．
| A、只有① | B、只有③ | C、只有①②③ | D、②③ |