摘要：从铝土矿中提取铝的工艺流程为: 写出反应的化学方程式: ① ② ③ ④
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从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第
（2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为
（3）滤液E中溶质的主要成份是
（4）写出检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法：
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请回答下列问题：
（1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第
四
四
周期，第VIII
VIII
族．（2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
；流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．（3）滤液E中溶质的主要成份是
NaHCO3
NaHCO3
（填化学式），写出该溶液的一种用途：制纯碱或做发酵粉等
制纯碱或做发酵粉等
．（4）写出检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法：
取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+
取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+
．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3两种工艺的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为
（3）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为
（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸
（5）滤液E、K中溶质的主要成份是
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请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．（3）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为
NaA1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3↓+NaHCO3
NaA1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3↓+NaHCO3
．（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸
不能
不能
，原因是A1（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中
A1（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中
．（5）滤液E、K中溶质的主要成份是
NaHCO3
NaHCO3
（填化学式），写出该溶液的一种用途制纯碱或做发酵粉等
制纯碱或做发酵粉等
．
从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成
的离子方程式为_____________________________。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。
（5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________。
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,取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=______。