现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O  （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
（A）（B）
（2）如果（A或B）不能，说明其原因
（3）如果（A或B）可以，则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式
负极：
正极：．

钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．

（1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是（填I、II、III、IV），写出II处电极的电极反应式：；写出IV处电极的电极反应式：；写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式：；．若把III的铁片改为碳棒，写出该处发生的电极反应式：
（2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是（填字母）

（3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是（填字母）
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl^-均向X电极移动
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
①B电极对应的金属是（写元素名称），A电极的电极反应式是
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差 g．

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有（填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是 （从以下选项中选择，填编号）．
A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒      C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管
（2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：
（3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是．
（4）若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是：．
（5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
 （用化学方程式表示）

下列化学方程式及离子方程式中，正确的是（　　）

氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似．例如：2Fe+3（SCN）₂═2Fe（SCN）₃    Ag+CN^-═AgCN↓（白）
拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br^-弱．
下列反应中，不正确的是（　　）