摘要：CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O
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对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是
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A. 该反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
C. 碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
D. CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：
2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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B. 盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
C. 碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
D. CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：
2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的离子方程式为CO2-3+2H+==H2O+CO2↑
B．盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
C．碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO2-3反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系
2c（Ca2+）+c（H+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（OH-）
查看习题详情和答案>>现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO3- ③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-，由此得出的如下结论中不正确的是（ ）
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