摘要：实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+ 3HCl
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在实验室常用下面的方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色．请按要求回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为
（2）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是
（3）判断胶体制备成功的方法是
（4）若向此分散系中逐滴加入盐酸稀溶液，会发生一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是
②随后沉淀会溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
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（1）反应的化学方程式为
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl
；（2）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是
1nm～100nm
1nm～100nm
； （3）判断胶体制备成功的方法是
用一束光线照射，能产生一条光亮的通路（也可利用胶体的其他性质进行检验，但要注意表达规范）
用一束光线照射，能产生一条光亮的通路（也可利用胶体的其他性质进行检验，但要注意表达规范）
；（4）若向此分散系中逐滴加入盐酸稀溶液，会发生一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是
加电解质，使胶体聚沉
加电解质，使胶体聚沉
；②随后沉淀会溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钡
（2）写出下列反应的离子方程式：硫酸钠和硝酸钡
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，
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Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
；硫酸铁Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（2）写出下列反应的离子方程式：硫酸钠和硝酸钡
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
；碳酸钠与足量的盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，
呈现红褐色
呈现红褐色
，停止加热．（请补充完整）反应的化学方程式为FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
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FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
．
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（2013?日照二模）氨化铁是常见的水处理剂，无水晶FeCl3易升华．工业上制备无水的FeCl3的一种工艺如图所示：
（1）加入吸收塔的吸收剂X应是
a．NaOH溶液 b．饱和食盐水 c．FeCl2溶液 d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为
（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的过程中，需先加入
（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为
（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：
Fe3+_Cr2+
Fe2++Cr3+
则电池放电时，Cl-将移向
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（1）加入吸收塔的吸收剂X应是
c
c
（填字母编号）．a．NaOH溶液 b．饱和食盐水 c．FeCl2溶液 d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
| ||
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
，胶体粒子的直径一般不超过
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100nm
100nm
．（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的过程中，需先加入
盐酸
盐酸
且保持过量，然后进行的操作依次为蒸发浓缩
蒸发浓缩
、冷却结晶、过滤．（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为
H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
．（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：
Fe3+_Cr2+
| 放电 |
| 充电 |
则电池放电时，Cl-将移向
负
负
极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e-═Cr2+
Cr3++e-═Cr2+
．