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下列离子方程式正确的是（???? ）
A．向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠 Mg2＋＋HCO3－＋OH－=MgCO3↓＋H2O
B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑
D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全下图装置制取、提纯并收集表中四种Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A．向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠 Mg2＋＋HCO3－＋OH－=MgCO3↓＋H2O |
| B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O |
| C．大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑ |
| D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全下图装置制取、提纯并收集表中四种Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O |
抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
(1)抗酸药物具有抗酸作用的原因是：_________．
(2)某品牌抗酸药的标签遗失，现需要通过实验判断该抗酸药的主要成分是NaHCO3还是Al(OH)3？(药片中除了主要成分还有淀粉，淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂)
操作如下：取药剂3～4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．
①、通过实验，可以证明药片的主要成分是：_________．
②、实验过程中，有关的化学反应方程式有：
_________；
_________；
_________．
(3)某药片的禁忌症“可能发生穿孔的溃疡患者忌用”，你觉得该药的主要成分是：_________(填“碳酸氢钠”“氢氧化铝”或者“碳酸钡”)．
(4)有人说，西药是人工合成药，有毒，不能随便吃；中药是天然的，无毒，多吃少吃都没关系．你认为对吗？_________．
(2)进行I操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致____溶解、____沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入____（填人物质的化学式），然后 ____（依次填写实验操作名称）。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____（填写物质化学式）。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量
②高温分解
③____
④____
⑤MgO称量
(6)18. 2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：
a=____；b=____；c=___
Ⅰ．将两片抗酸药片研磨后，装人一支试管中．
Ⅱ．向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液．
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀．
请回答：
（1）Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是
（2）甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理．乙同学判断的依据是
（3）通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为