摘要：铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
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铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O将 3.2g铜完全溶于足量的 50mL 11.0mol?L-1 的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50mL．试计算：
（1）反应后可生成标准状况下NO2气体多少L？（写计算过程）
（2）反应后溶液中NO3-物质的量浓度为
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（1）反应后可生成标准状况下NO2气体多少L？（写计算过程）
（2）反应后溶液中NO3-物质的量浓度为
9mol/L
9mol/L
．（6分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中铜被 （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作 （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成 mol NO2。
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（6分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO3(浓) ="=" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中铜被 （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作 （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成 mol NO2。
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