摘要：遵循三个原则: (1)准确判断电池类型.电极类型和两极上发生反应的物质 一般来说.含有最活泼金属的装置为原电池.该金属电极为负极.与该装置相连的装置为电解池.无论是原电池还是电解池.阳剂失去电子而发生氧化极上发生反应的物质.总是该电池反应中的还原剂. 例3 一般来说.根据一个氧化还原反应便可以设计一个电池.现将两铂片插入KOH溶液中作电极.在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池.则通入甲烷气体的极是电池的 极.电极反应是 .另一极的电极反应是 .电池工作时的总反应的离子方程式是 . 解析 在原电池的负剂失(得)电子而发生氧化反应.原电池的正极.答案为:负极,CH4 +10OH− − 8e− == CO32− + 7H2O, O2 + 2H2O + 4e− == 4OH−, CH4 +2O2 +2OH− == CO32− + 3H2O. (2)恰当运用离子的移动趋势和离子共存的知识配平电荷 由于电极反应式中含有电子的符号.为使电荷守恒.必须有离子的参与或生成.即电极反应式只能写为离子方程式.而在电解质溶液中.阳极.阳(阴)极上总有带负电荷的电子的产生.欲使电极反应式两边的电荷守恒.阳离子参与或有阳(阴)离子生成.而参与或生成的离子还必须是电解质溶液中含有的并能大量存在的.如.酸(性)溶液中不能有OH−的参与或生成.碱(性)溶液中可用OH−配平电荷数. 例4 氢氧燃料电池有酸式和碱式(用KOH溶液作电解质溶液)两种.请填写下表: 电池类型 正极反应 负极反应 酸式 碱式 答案: 电池类型 正极反应 负极反应 酸式 O2 + 4H+ + 4e− == 2H2O 2H2 − 4e− == 4H+ 碱式 O2 + 2H2O + 4e− == 4OH− 2H2 + 4OH− − 4e− == 4H2O 例5 熔融盐燃料电池具有高的发电效率.因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质.CO为阳极燃气.空气与CO2的混合气体为阴极助燃气.制得6500C以下的燃料电池.完成下列反应式: 阴极反应式 .阳极反应式 .电池总反应式 . 解析 原电池的正极即阴极.应为O2得电子.阳极为CO失电子.因电解质中仅有CO32-为可参与或生成离子.故应以CO32-配平两边的电荷.答案为:O2 + 2CO2 + 4e− == 2CO32−, CO + 2CO32− − 4e− == 4CO2, 2CO + O2 == 2CO2

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