《化学与生活》
（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量．下列各项指标不需要监测的是______．
A．可吸入颗粒物（PM10）B．NO₂浓度　　 C．SO₂浓度　　D．CO₂浓度
②下列措施有利于改善环境质量的是______．
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
（2）采取适当的措施能减少对环境的污染．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄．发生反应的化学方程式为______．
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______．
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用______做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr³⁺离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是______．可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是______（填化学式）．
（3）食品和药品关系人的生存和健康．
①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是______（填字母）．
A．加锌盐　　　　B．加碘盐　　　 C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种______（填字母）．
A．多糖　　　　　B．蛋白质　　　 C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗______（填字母）．
A．麻黄碱　　　　B．阿司匹林　 　C．抗酸药
（4）化学与材料密切相关．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是______．
②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是______．
③钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为______．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接______（填“锌块”或“铜块”）．

（17分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：

                实验一                        实验二

实验三                     实验四

结果：

（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）：                       。                    

（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu²⁺？             。

（3）实验三中盐桥中K⁺流向        溶液（填ZnSO₄或CuSO₄），如果Zn的消耗速率为1×10^-3mol/s，则K⁺的迁移速率为       mol/s。

（4）实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式：           

常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。

（1）工业上由金红石（含TiO₂大于96％）为原料生产钛的流程如下：

① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：                             。

② 已知：Ti(s) +2Cl₂(g)＝TiCl₄(l)  ΔH＝a kJ·mol^－1；

2Na(s) +Cl₂(g)＝2NaCl(s)  ΔH＝b kJ·mol^－1；

Na(s)＝Na(l)  ΔH＝c kJ·mol^－1；

则TiCl₄(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s)  ΔH＝      kJ·mol^－1。

③ TiCl₄遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式                         。

（2）TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电  极，该极电极反应为：                    。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种还原性气体，该气体是                。

（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是     。

A．该反应正反应的ΔH＞0

B．在不同温度区域，TiI₄的量保持不变

C．在提纯过程中，I₂ 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

D．在提纯过程中，I₂ 可循环利用

（9分）（1）电动汽车的动力系统由“10kW电机+144V镍氢电池”组成。

镍氢电池的使用可减少重金属离子污染，它采用储氢金属作为负极，碱液（主要是KOH）作为电解液，镍氢电池充电时发生反应：Ni(OH)₂=== NiO(OH)+1/2H₂。其放电时正极电极反应式为_________________________________。

(2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO₂)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①单质A为____________，单质B为______________。

②上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO₂质量为_________________。

③利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取单质锰，写出其化学反应式：________________