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A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Ag+ Na+ |
| 阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填“正”或“负”），甲电解质为 （填化学式）。
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 。
（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极。
（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化
为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。 查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）E的原子结构示意图为
（2）以铂作电极，Q为电解质溶液，通入A、B单质形成原电池，通入气体A的电极是
（3）N与P的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是
（4）写出E与Q溶液反应的离子方程式，并指出电子转移的方向和数目
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点．
已知：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________．
(2)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是________．
(3)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)．电解时，阳极的电极反应式为________．
(4)上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质．当两者以物质的量1∶1催化反应，其原子利用率达100％，合成的物质可能是________．
a．汽油
b．甲醇
c．甲醛
d．乙酸
(5)在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)
若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________，平衡时n(CH3OCH3)＝________mol．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
请写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为
（3）一定条件下，在2L密闭容器中起始时投入2mol NH3和4mol O2，发生反应：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，测得平衡时的数据如下表：
| 有关物质的物质的量/mol | n（NO） | n（H2O） |
| 温度T1 | 1.6 | 2.4 |
| 温度T2 | 1.2 | 1.8 |
②T1和T2的大小关系是T1
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为
有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请你判断该反应是否能自发进行并说明理由？答：
（5）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液．
如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为