摘要：(1)电荷守恒:电解质溶液中无论含多少种离子.但溶液总是呈电中性的.即整个溶液中 所带的负电荷总数一定等于 所带正电荷总数.如在NH4Cl溶液中有 :电解质溶液中尽管有些离子水解.电离等原因发生改变.但某原子总数是保持不变的.如NH4Cl中存在 . 针对性练习:写出下列溶液中的各种守恒关系:10.1mol／LNa2CO3溶液中:电荷守恒: 物料守恒: .
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合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等．
（1）已知某些化学键的键能数据如下表：
合成氨的热化学反应方程式为 ．
（2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为 ；所得溶液中离子的电荷守恒式是 ；若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO3固体析出，原因是 ．
（3）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气．其中阴离子的流动方向为 （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为 ．
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（1）已知某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | N≡N | H-H | N-H |
| 键能kJ?mol-1 | 946 | 436 | 390 |
（2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为
（3）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气．其中阴离子的流动方向为
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原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于13；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体； 可以通过电解熔融Z的氯化物提取单质Z；B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y2气体．
（1）元素W是（填元素名称） ；写出B的电子式
（2）Z在A中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式： 该反应属于 （填写序号）
a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应
（3）C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是 ；试从结构的角度解释该物质比CaCO3更易分解的原因
（4）D是由W、X、Y 三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种弱酸，D在常温下为固体．D能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有 性，写出化学反应方程式 ；写出D溶液中的离子的电荷守恒式 ．
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（1）元素W是（填元素名称）
（2）Z在A中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式：
a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应
（3）C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是
（4）D是由W、X、Y 三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种弱酸，D在常温下为固体．D能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有
以海水为原料获取金属镁，其中重要的一步是获得无水MgCl2，然后通过电解法制得金属镁．请回答下列问题：
（1）使氯化镁晶体失去结晶水的方法是
（2）某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液（含镁元素质量分数为15.00%），将其小心蒸干得49.25g固体（其成分表示为Mgx（OH）yClz?nH2O），为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100mL 1.50mol/L的盐酸中，再加水稀释至500mL，测溶液的pH为1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g．
①你认为上述两实验是否有必要都做？
②所得固体中Cl-的物质的量为
③试通过计算确定固体的化学式．
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（1）使氯化镁晶体失去结晶水的方法是
在HCl氛围中加热
在HCl氛围中加热
，选择电解MgCl2制金属镁而不选用MgO的主要理由是MgO熔点比MgCl2高，熔化时能耗高
MgO熔点比MgCl2高，熔化时能耗高
．（2）某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液（含镁元素质量分数为15.00%），将其小心蒸干得49.25g固体（其成分表示为Mgx（OH）yClz?nH2O），为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100mL 1.50mol/L的盐酸中，再加水稀释至500mL，测溶液的pH为1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g．
①你认为上述两实验是否有必要都做？
没有必要
没有必要
理由是因为Mg2+的量已知，只要OH-、Cl-确定一个，另一个利用电荷守恒就可确定
因为Mg2+的量已知，只要OH-、Cl-确定一个，另一个利用电荷守恒就可确定
；②所得固体中Cl-的物质的量为
0.9
0.9
mol；③试通过计算确定固体的化学式．
目前，我国西南三省正遭遇百年未遇的干旱，对于淡水资源的开源节流显得前所未有的迫切．日常生活中我们选用不同的物质对水资源进行处理．
（1）明矾（KAl（SO4）2．12H2O）是我们生活中最广泛使用的净水剂，用离子方程式表示明矾净水的原理：
（2）Cl2常用作消毒剂是因为它能与水作用生成HClO，写出其离子方程式：
（3）用铁酸钠（Na2FeO4）对来自江河湖泊的淡水消毒净化是城市饮用水处理的新技术，铁酸钠可用Fe（NO3）3、NaOH和Cl2在一定条件下制得，写出该化学反应方程式：
（4）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．ClO2常采用电解饱和食盐水的方法制备，写出阳极反应方程式：
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（1）明矾（KAl（SO4）2．12H2O）是我们生活中最广泛使用的净水剂，用离子方程式表示明矾净水的原理：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；写出明矾溶液中的电荷守恒是c（K+）+3c（Al3+）+C（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
c（K+）+3c（Al3+）+C（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
．（2）Cl2常用作消毒剂是因为它能与水作用生成HClO，写出其离子方程式：
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
；在氯水中加入碳酸钙可以使得消毒效果更好，用化学平衡原理简述其原因：加入的碳酸钙与H+发生反应，促进平衡正向移动，使得HClO的浓度增大，从而消毒效果更好
加入的碳酸钙与H+发生反应，促进平衡正向移动，使得HClO的浓度增大，从而消毒效果更好
．（3）用铁酸钠（Na2FeO4）对来自江河湖泊的淡水消毒净化是城市饮用水处理的新技术，铁酸钠可用Fe（NO3）3、NaOH和Cl2在一定条件下制得，写出该化学反应方程式：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
．（4）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．ClO2常采用电解饱和食盐水的方法制备，写出阳极反应方程式：
Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+
Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+
．合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等
（1）已知某些化学键的键能数据如下表：
|
化学键 |
N≡N |
H—H |
N—H |
|
键能kJ·mol－1 |
946 |
436 |
390 |
合成氨的热化学反应方程式为 。
（2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为 ；所得溶液中离子的电荷守恒式是 ；若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO3固体析出，原因是 。
（3）氨氮废水(含NH3、NaOH和Na2SO4)超标排放会造成水体富营养化。右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气。其中阴离子的流动方向为 （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为 。
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