摘要： (1) 第二周期 VA . H3PO4＞H2AsO4 (2) ＞ . (3) SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- .
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现有短周期元素的性质的数据(如表1-2-6)：
表1-2-6
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① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
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原子半径／  |
0.75 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.82 |
|
最高或最 低化合价 |
＋ 2 |
＋ 1 |
＋ 5 |
＋ 7 |
＋ 1 |
＋ 5 |
＋ 3 |
|
|
－ 2 |
－ 3 |
－ 1 |
－ 3 |
请确定表中8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入表1-2-7中：
表1-2-7
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
Ⅵ |
ⅦA |
0 |
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第一周期 |
||||||||
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第二周期 |
||||||||
|
第三周期 |
下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：
（1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）．
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有 种，属于d区的元素有 种．第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是 ，电离能由高到低的三种元素依次是 ．
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
Mn元素的电子排布式为 ，
Fe2+的价电子排布图为 ，
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是： ．
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（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能 （ kJ?mol-1） |
I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
Mn元素的电子排布式为
Fe2+的价电子排布图为
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：
A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．下列说法不正确的是（ ）
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X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：
（1）X+Z→N；
（2）M+X→N；
（3）M+Y→R+X．
若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（ ）
（1）X+Z→N；
（2）M+X→N；
（3）M+Y→R+X．
若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（ ）
| A、第二周期ⅣA族 | B、第二周期ⅥA族 | C、第三周期ⅡA族 | D、第三周期ⅣA族 |