摘要：例1.A和B是同一主族的元素.A的最高正价与它的负价绝对值相等.可生成气态氢化物.其中氢的质量分数为25%,B跟氧形成的二氧化物是一种难溶于水的固体.其中氧的质量分数为53.3%.试推断A和B是什么元素.及它们在元素周期表中的位置. 解:因为A元素的最高正价数等于负价数.则A处于IVA族.设A和B的原子量为M1 和M2. A的氢化物的化学式为AH4.则 M1=12 B的二氧化物化学式是BO2.则 M2=28 答:A是碳.位于第二周期IVA族.B是硅.位于第三周期IVA族. 例2.同一周期X.Y.Z三种元素.已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4.则下列判断错误的是 A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C.非金属性X>Y>Z D.阴离子的还原性Z3->Y2->X- 解析:由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式知X.Y.Z的最高正价分别为+7.+6.+5.推知它们分别位于第VIIA.VIA.VA族.由同一周期元素性质的递变规律.可确定A符合题意. 答案:A 例3.处于相邻2个周期的主族元素A.B.C.D.它们原子半径依次减小.A离子和B离子的电子层相差2层.且能形成BA2型的离子化合物.C的离子带3个单位正电荷.D的气态氢化物通式为H2R.在其最高价氧化物中D质量分数为40%.D的原子序数大致等于其原子量数值的一半.试回答 ①A是 B是 C是 D是 ②B.C.D单质的还原性从大到小的顺序是 . ③向D的氢化物的水溶液中.滴入少量A单质.写出反应的化学方程式. 解析:由H2R可知D可显-2价.D的最高价为+6.最高价氧化物为DO3. 解得:D=32.D的原子序数为16.D 为硫元素符合题意. 由A离子和B离子相差2个电子层.且能形成BA2型离子化合物.说明B为IIA族元 素.A为VIIA族元素.再由A.B.C.D原子半径依次变小.D为S可知.A为Br.B为Mg.而C为Al. 答案①Br.Mg.Al.S ②Mg>Al>S ③H2S+Br2=S↓+2HBr 例4.A.B.C.D为周期表中前三周期元素.A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一.B的阴离子核外只有一个电子层.C单质在标准状况下密度是1.43g/L.D元素的焰色反应呈黄色.将以上四种元素组成的结晶盐3.4g加热反至完全失去结晶水.其质量减少1.35g.所得无水盐中C元素的质量分数为39%.将该无水盐与适量盐酸作用得到一种弱酸.再将所得弱酸完全燃烧可得0.9g水和1.12L标准状况下的CO2.已知这种弱酸的一个分子中共有32个质子.试回答:①A.B.C.D四种元素各是什么元素?②求结晶盐化学式. 解析:A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的二分之一.则只有碳元素符合.所以A是碳.B的阴离子只有一个电子层.可推断B是氢.根据--所得到弱酸完全燃烧.知此弱酸为有机酸. C的摩尔质量=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol.所以C是氧. 弱酸中: nc==0.05mol nH=×2=0.1mol n0==0.05mol 所以弱酸的最简式为:CH2O.其中共有6+2+8=16个质子.根据一个分子中有32个质子.故弱酸化学式为:C2H4O2是醋酸CH3COOH. 答案:①A为碳 B为氢 C为氧 D为钠 ②CH3COONa·3H2O

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