摘要：误差分析 例如.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液. c酸V酸==c碱V碱 式中:c酸为标准溶液的准确浓度.V碱为待测液的体积. 显然.影响NaOH溶液浓度的因素是标准溶液的体积读数.若消耗标准溶液比理论值多.则测定结果偏高,若消耗标准溶液比理论值少.则测定结果偏低.简化为“多则高.少则低 . 中和滴定过程中.容易产生误差的6个方面是: ⑴洗涤仪器:, ⑵气泡, ⑶体积读数, ⑷指示剂选择不当, ⑸杂质的影响, ⑹操作(如用力过猛引起待测液外贱等). 具体分析如下: ⑴滴定前.在用蒸馏水洗涤滴定管后.未用HCl标准溶液润洗酸式滴定管就装液进行滴定. ⑵滴定前.有气泡.滴定后气泡消失. ⑶滴定前.用待测液润洗锥形瓶. ⑷取待测液时.移液管用蒸馏水洗涤后.未用待测液润洗. ⑸取液时.移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中. ⑹读取标准液的刻度时.滴定管开始前平视读数.滴定终了时俯视读数. ⑺若用甲基橙作指示剂.最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色. ⑻滴定过程中.锥形瓶振荡太剧烈.有少量溶液溅出. ⑼滴定后.滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中. ⑽滴定管开始前仰视读数.滴定终了时俯视读数. ⑾滴定过程中.向锥形瓶中加入少量蒸馏水. ⑿滴定过程中.滴定管漏液. ⒀滴定临近终点时.用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中. ⒁过早估计滴定终点. ⒂过晚估计滴定终点. ⒃一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下. ⑴偏高⑵偏高⑶偏高⑷偏低⑸偏高⑹偏低⑺偏高⑻偏低⑼偏高⑽偏低⑾无影响⑿偏高 ⒀操作正常.无影响⒁偏低⒂偏高⒃偏高 专题训练

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