摘要：※[例3]求25℃时.0.1 mol·L-1HCN溶液的pH 值.(已知Ka(HCN)=4.9×10-10) 解: c(H+)= ==√ 4.9×10-10×0.1 =7×10-6 mol·L-1. pH= - lg{c(H+)}= - lg7×10-6=6-- lg7=6-0.8451=5.15 [解题思路]c→c(H+)== →pH ※四.求弱碱溶液的pH值 [例4]求25℃时.0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液的pH 值(Kb=1.8×10-5). 解:[OH-]==√ 1.8×10-5×0.1 =1.34×10-3 mol·L-1 Kω 10-14 c(H+)= ---- = ---- = 7.52× 10-12 mol·L-1 c(OH-) 1.34×10-3 pH= - lg{c(H+)}= - lg 7.52× 10-12==12- lg 7.52=12-0.8752=11.13 Kω [解题思路] c→ [OH-]= →c(H+)= ---- →pH c(OH-)

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