摘要：氧化还原反应的基本规律 (1)表现性质规律 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性.处于最低价态时只具有原性.处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓.如:浓H2SO4的S只具有氧化性.H2S中的S只具有还原性.单质S既具有氧化性又具有还原性. (2)性质强弱规律 在氧化还原反应中.强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂.即氧化剂的氧化性比氧化产物强.还原剂的还原性比还原产物强.如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知. FeCl3的氧化性比I2强.KI的还原性比FeCl2强. 一般来说.含有同种元素不同价态的物质.价态越高氧化性越强.价态越低还原性越强.如氧化性:浓H2SO4.S02(H2S03).S,还原性: H2S>S>SO2. 在金属活动性顺序表中.从左到右单质的还原性逐渐减弱.阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强. (3)反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂的溶液反应时.首先被氧化的是还原性较强的物质,同一还原剂与含多种氧化剂的溶液反应时.首先被还原的是氧化性较强的物质.如:将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中.C12首先与NaI反应,将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+.和Cu2+的混合溶液中.Fe首先与Fe3+反应.FeBr2 中通入Cl2 ,HBr和H2SO3 中通入Cl2 (4)价态归中规律 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时.该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价 .而不会出现交错现象. KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O (5)歧化反应规律 发生在同一物质分子内.同一价态的同一元素之间的氧化还原反应.叫做歧化反应.其反应规律是:所得产物中.该元素一部分价态升高.一部分价态降低.即“中间价→高价+低价 .具有多种价态的元素均可发生歧化反应.如: Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20

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