摘要：电离平衡 [例2]下列溶液中.c(OH-)最小的是 ( ) A．向0.1mol·L-1的NaOH溶液中加入同体积的蒸馏水 B．向0.1mol·L-1的氨水中加入同体积的蒸馏水 C．向0.2mol·L-1的NaOH溶液中加入同体积的0.1mol·L-1盐酸 D．向0.2mol·L-1的氨水中加入同体积的加入同体积的0.1mol·L-1盐酸 [解析]由提给条件易算出:A.C两种溶液中NaOH的浓度均为0.05 mol·L-1.B.D两种溶液中氨水的浓度均为0.05 mol·L-1.由于NaOH是强碱完全电离.可见A.C两种溶液中c(OH-)均为0.05 mol·L-1,NH3·H2O是弱电解质部分电离.在B.D两种溶液中均存在电离平衡:NH3·H2O NH4+ +OH-.故B.D中c(OH-)均小于0.05 mol·L-1.又由于D中存在较多的NH4+.使电离平衡向逆反应方向移动.故D中c(OH-)最小.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3937444[举报]
《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为
②判断反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（A）不变
C．v正（B）=2v逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=
④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应
常温下有下列四种溶液：| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | 溶液 | pH=4的NH4Cl溶液 | pH=4的盐酸 | 0.1mol?L-1的醋酸溶液 | 0.1mol?L-1的NaOH溶液 |
请回答下列问题：
（1）上述4种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
①＞②＞③＞④
①＞②＞③＞④
（用序号表示）．①和②两种溶液中由水电离出的c（H+）之比为
106：1
106：1
．（2）将溶液①和②分别进行稀释，测得稀释后两溶液的pH均为5，则加水量较多的是
①
①
（填序号，下同）．将②、③和④溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是③
③
．（3）向溶液①中加入少量镁粉，闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
；b点时溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
查看习题详情和答案>>
CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
（10-5-10-9）mol/L
（10-5-10-9）mol/L
（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是bcf
bcf
?a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
＜
＜
V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）=
=
v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
Va＜Vb
Va＜Vb
．（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．（5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11
2.05×10-11
（保留三位有效数字）mol/L．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
查看习题详情和答案>>
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
10-5mol/L
10-5mol/L
；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是bcf
bcf
?a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸
＜
＜
V醋酸，反应的最初速率为：υ盐酸=
=
υ醋酸．（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
Vb＞Va
Vb＞Va
；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L
2.05×10-11mol/L
（保留三位有效数字）．（2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
请用化学用语回答下列问题：
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
（2）一定条件下，将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
a．增大压强 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
查看习题详情和答案>>
| 序号 | 元素 | 结构及性质 | ||
| ① | A | A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 | ||
| ② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的
| ||
| ③ | C | C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料 | ||
| ④ | D | A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分 | ||
| ⑤ | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 | ||
| ⑥ | F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
减弱
减弱
；用原子结构解释其原因Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
．（2）一定条件下，将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
ad
ad
（填字母）．a．增大压强 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
| 实验编号 | 温度/℃ | 加入试剂 | 加入Y的量 |
| ① | 5 | 2滴 1mol/L FeCl3溶液 | 4mL 10% 的Y溶液 |
| ② | 40 | 2滴1mol/L FeCl3溶液 | 4mL 10% 的Y溶液 |
| ③ | 40 | 2滴1mol/L FeCl3溶液 2mL X |
①②
①②
组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g，此时反应的方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．