摘要：离子方程式的书写 (1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应.凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式.即没有自由移动离子参加的反应.不能写离子方程式.如 NH4Cl固体和Ca(OH):固体混合加热.虽然也有离子和离子反应.但不能写成离子方程式.只能写化学方程式.即: 2NH4Cl2(固)?CaCl2+2H2O +2NH3 ↑ (2)单质.氧化物在离子方程式中一律写化学式,弱酸(HF.H2S.HCl0.H2S03等).弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式,难溶于水的物质(如CaC03.BaS03.FeS.PbS.BaS04.Fe(OH)3等)必须写化学式.如: CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+ (3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写.如NaHS03溶液和稀硫酸反应:HSO3- +H+=SO2↑+H2O (4)对于微溶物的处理有三种情况, ①在生成物中有微溶物析出时.微溶物用化学式表示.如Na2S04溶液中加入AgNO3 .溶液:2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态.应写成离子的形式.如C02气体通人澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时.应写成化学式.如在石灰乳中加入Na2C03溶液:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O . (5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同.例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液[此时Ca(HCO3)2 过量].有 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O 少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液.有 Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

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