摘要：已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18 mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2.下列说法正确的是( ) A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B.同温度下.向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后.Ksp(FeS)变小 C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液.最先出现的沉淀是FeS D.除去工业废水中的Cu2+.可选用FeS做沉淀剂
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3933866[举报]
（2010?聊城模拟）联合国气候变化大会于2009年12月7～18目在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7KJ?mol-1 ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5KJ ②
CO2（g）+H2（g）△H=-41.2KJ?mol-1 ③
则反应2CO2（g）+6H2（g）→2CH3OH（g）+2H2O（g）的△H=
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2→CH3OH→HCOOH，用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因
，升高温度，Kh
（4）常温下，将0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HC00H的电离程度
查看习题详情和答案>>
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
C
C
（填字母序号）．A．电解水制氢：2H2O
| ||
B．高温使水分解制氢：2H2O
| ||
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
| ||
| 催化剂 |
D．天然气制氢：CH4+H2O
| 高温 |
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7KJ?mol-1 ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5KJ ②
CO2（g）+H2（g）△H=-41.2KJ?mol-1 ③
则反应2CO2（g）+6H2（g）→2CH3OH（g）+2H2O（g）的△H=
-122.5KJ?mol-1
-122.5KJ?mol-1
．（3）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2→CH3OH→HCOOH，用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因
HCOO-+H2O=HCOOH+OH-
HCOO-+H2O=HCOOH+OH-
，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=| C(HCOOH)C(OH-) |
| C(HCOO-) |
| C(HCOOH)C(OH-) |
| C(HCOO-) |
增大
增大
（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）常温下，将0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HC00H的电离程度
大于
大于
HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）
．