实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、I^-等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl₂和I₂．流程如下：（已知Cl₂与I^-可发生反应：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂）

（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是．
（2）加入溶液W的目的是．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．酸化溶液Z时使用的试剂是．
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是．

（4）设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，仪器自选．
供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、NaHSO₃溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄ 溶液、品红溶液、pH试纸．
填写实验报告：

实验步骤	现象	结论
将SO2依次通过 NaHCO3或Na2CO3溶液、 酸性KMnO4溶液、 品红溶液、 澄清石灰水 将SO2依次通过 NaHCO3或Na2CO3溶液、 酸性KMnO4溶液、 品红溶液、 澄清石灰水	NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡， 品红溶液不褪色， 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡， 品红溶液不褪色， 澄清石灰水变浑浊	H2SO3酸性强于H2CO3

（2013?广东模拟）SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为，C中反应的离子方程式为：．
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：（任写一点即可）．
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-和HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 滴入1滴（或少量）品红 滴入1滴（或少量）品红 再滴入过量2mol/L盐酸，振荡 再滴入过量2mol/L盐酸，振荡 ．	若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO32-． 若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO32-． 若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在 SO32- 若品红不褪色（或无有气泡），则“吸收液”中不存在 SO32-
步骤3： 用试管取适量滤液 用试管取适量滤液 向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡 向其中滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡 ．	若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO3-． 若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡），则“吸收液”中存在 HSO3-． 若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO3-． 若不出现白色沉淀（或品红溶液不褪色，或没有气泡），则“吸收液”中不存在 HSO3-．