摘要： 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中.锌和盐酸恰好完全反应.求: (1)6.50g锌的物质的量, (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度, (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积. 答案:解: (1)6.50g锌的物质的量: n (Zn)==0.100mol 1分 (2) Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2+ H2 1mol 2mol 22.4L
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将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
（1）6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。
查看习题详情和答案>>（9分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
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（9分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积