摘要：⑴概念: . ⑵实质: . ⑶盐类水解的规律 . 如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性.要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱. ①在通常情况下.盐类水解的程度是很小的.并且反应前后均有弱电解质存在.因而盐的水解反应是可逆的. ②有弱才水解.谁弱谁水解.谁强显谁性.越弱越水解.都弱都水解.两强不水解. ③盐对应的酸越弱.水解程度越大.溶液的碱性越强. ④多元弱酸根离子.正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多. ⑷影响盐类水解的因素:决定因素是盐的结构和性质. ①温度:盐类水解是吸热.升温.水解程度增大. ②浓度:水解过程是一个微粒总量增加的过程.因而加水稀释.平衡向右移动.水解程度加大.而水解产生的H+(或OH-)的浓度减小. ③加入酸.碱等物质:水解显酸性的盐溶液中加入碱.肯定促进盐的水解.加入酸.抑制盐的水解,水解显碱性的同理.总之水解平衡遵从化学平衡移动原理.
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在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是中学化学常见化学概念之间的相互关系。
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（1） 完成下表，且实例按以下要求填写。
①只能由H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；②每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团；③所填物质必须能够回答问题（2）和问题（3）。
A | B | C | ||
晶体类别 | 金属晶体 | |||
实例的化学式 | Na |
（2）取上述表格中A、B、C三种晶体中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方程式 ；
（3）写出上述表格中熔点最高的具体物质与氢氧化钠反应的化学方程式 。
掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞（俗称水银） ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的 化学式或名称填入右栏相应的位置
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按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的 化学式或名称填入右栏相应的位置
| 符合的条件 | 物质的化学式或名称 | |
| （1） | 混合物 | 稀硫酸、空气 稀硫酸、空气 |
| （2） | 电解质，但熔融状态下并不导电 | HCl HCl |
| （3） | 电解质，但难溶于水 | CaCO3 CaCO3 |
| （4） | 非电解质 | NH3、CO2 NH3、CO2 |
| （5） | 既不是电解质，也不是 非电解质，但本身能导电 |
Cu、Hg、稀硫酸 Cu、Hg、稀硫酸 |
CuSO4＋SO2↑＋2H2O