摘要：二氧化硫是常用的化工原料.也是大气污染物.硫酸生产中.SO2催化氧化生成SO3:2SO2+O2 2SO3. (1)若反应在恒温.恒容下进行.判断该反应达到平衡状态的标志是 . A.SO2和SO3的浓度相等 B.容器内压强保持不变 C.SO2和SO3生成速度相 D.SO2百分含量保持不变 (2)SO2的平衡转化率关系如下图所示. ①图象中平衡常数K(填“大于 或“等于 或“小于 ).反应的ΔH 0(填“大于 或“等于 或“小于 ). ②图中虚线的温度下.将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中.达平衡后.体系的总压强为0.10 MPa.反应的平衡常数是 . (3)用NaOH溶液吸收SO2气体可生成正盐或酸式盐.在25 ℃下.某浓度的NaHSO23溶液的pH=6,则溶液中c(H2SO3) c(SO32-)(填“大于 或“等于 或“小于 ),若忽略水的电离及H2SO3的二级电离.已知H2SO3[FYKN]H++HSO32-常数K1=1.23×10-2,则0.1 mol·-1L H2SO3的H+的物质的量浓度c(H+)=

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