摘要：25 ℃时.pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后.溶液均呈中性:①c(NH3·H2O)=10-3 mol·-1L的氨水b L,②c(OH-)=10-3 mol·-1L的氨水c L,③c(OH-)=10-3 mol·-1L的Ba(OH)2溶液d L.试判断a.b.c.d的数量大小关系为( ) A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b
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Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为A．5 B．1 C．1～3之间D．3～5之间
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl-）
（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），则该溶液的pH
Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=
（2）850℃时，平衡常数K=
（3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
A．降低温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将CO2 （g）从体系中分离 D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．
（2013?南通一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：
②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有
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（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为
ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
．（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
．②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
4.0×10-5
4.0×10-5
mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38）．③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性
Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性
．（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是
制取的锌含铜等杂质
制取的锌含铜等杂质
．（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有
H2SO4、ZnSO4
H2SO4、ZnSO4
．