摘要：请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验.并回答相关问题.实验目的:比较等体积0.5 mol/L硫酸.1 mol/L盐酸.1 mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积.实验用品:仪器(略).药品(除给定的三种酸溶液外.在Na.Mg.Fe三种金属中选择最合适的一种.并说明理由).选择的金属是 .不选其他两种金属的理由是 . 实验步骤: (1)甲同学设计的实验装置如上图所示. (2)乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生.并作了相应的改进.你认为乙同学改进的措施是: . (3)按改进后的装置进行实验.观察现象并得出相关结论.实验现象及结论: . (4)反应开始时的速率:v(H2SO4) v(HCl) v(HAc)(用“= .“< 或“> 填空.下同).反应进行一段时间后的速率:v(H2SO4)<v(HCl) v(HAc). (5)最终得到的氢气体积:V(H2/H2SO4) V(H2/HCl) V(H2/HAc). 问题讨论: 中盐酸和醋酸的异同.你的解释是 .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3927799[举报]
（2010?济南一模）自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式（可不必配平）：
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是
查看习题详情和答案>>
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
KHCO3
KHCO3
，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有污染性
H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有污染性
．②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式（可不必配平）：
2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是
NA
NA
．（2011?济南一模）（实验班必做，平行班选作）
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数的表达式为K=
．
②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．恒温、恒容条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H
a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入He（g），使压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
则CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的热化学方程式是：
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是
（5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
查看习题详情和答案>>
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数的表达式为K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)?c2H(2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)?c2H(2) |
②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是
d
d
（填字母编号）．a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．恒温、恒容条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是b
b
（填字母编号）．a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入He（g），使压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
则CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的热化学方程式是：
2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
．（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是
甲醇
甲醇
，正极上的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．（5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
．
（2010?济南一模）联合国气候变化大会于2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放．你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是（ ）