摘要：下列关于电解质的说法正确的是( ) A.NaHCO3溶于水.其电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3-=H++CO32- B.SO2的水溶液能导电.所以SO3为电解质 C.浓度均为1 mol·-1L的NaCl和MgSO4溶液.导电能力相同 D.NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子
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下列关于电解质的说法正确的是
- A.NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-
- B.SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质
- C.浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同
- D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强
下列关于电解质的说法正确的是（ ）
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| A．NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32- |
| B．SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质 |
| C．浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同 |
| D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强 |
下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-
B．SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质
C．浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同
D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强
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A．NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-
B．SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质
C．浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同
D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强
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下列关于NaHCO3的说法中正确的是（ ）
| A、NaHCO3是弱电解质，能发生水解 | B、0.1mol/L NaHCO3溶液中HCO3-浓度为0.1mol/L | C、NaHCO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | D、8.4克NaHCO3晶体中含有0.1mol HCO3-离子 |