摘要：⊿“kJ·mol-1 .表示的是摩尔反应热.即按照所给反应式发生1mol反应时吸收或放出的热量. ⊿注意单位中“kJ·mol-1 .这里的“1mol 是指所给反应式发生1mol反应.不是指具体反应物或生成物的分子.是指所给这个反应这些微粒的“特定组合 为1mol 如H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g),△H=-241.8kJ/mol. 每mol该反应的热效应是-241.8kJ/mol.或者说是每mol该反应放出热量为241.8kJ.这里的每mol是指“H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) 为1mol 练习: 在101kPa和25℃时.有反应的热化学方程式: H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g),△H=-241.8kJ/mol. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l),△H=-285.8 kJ/mol.
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19世纪丹麦学者尤利乌斯?托姆森得到一个计算CuCI2?2H2O在水中溶解热效应(△H)的式子，当所得溶液中每1 mol CuCl2有x mol水时，所产生的热效应△H=[3. 35一21. 02× (x一10)/( x+11.24) ]kJ （△H＜0，表明反应放热，△H＞0，表明反应吸热
。2 0 °C时(此时饱和溶液中每l00 g水含无水氯化铜74. 5g)， 每摩尔氯化铜溶解的热效应与 
所形成饱和溶液中含水量的关系如下图所示
x = n（H2O）n（CuCl2）
则下列叙述不正确的是
A．仅根据题目所给信息，无法算出2 0 °C时CuCl2饱和溶液的物质的量浓度
B．CuCl2?2H2O溶于水是放热的
C．在极稀的溶液中，即当x趋向无穷大时，1 mol氯化铜溶解时放出17.67 kJ热量
D．当x＜10时，因CuCI2不能完全溶解，上图无物理意义
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