网址:http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3925302[举报]
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
![]()
A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因: 。组成最简单氨基酸碳原子杂化类型是______________________。
![]()
(3)实验证明:KC1、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaC1晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:则该4种离子晶体(不包括NaC1)熔点从高到低的顺序是: 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的是Mg2+有 个。
![]()
![]()
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子,内不含有 (填序号)。
![]()
A.离子键 B.极性键
C.金属键 D.配位键
E.氢键 F.非极性键
查看习题详情和答案>>
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol-1.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:______.组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是______.
| 共价键 | C-C | C-N | C-S |
| 键能/kJ?mol-1 | 347 | 305 | 259 |
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ?mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是______.
(5)某配合物的分子结构如图2所示,其分子内不含有______(填序号).
A.离子键 B.极性键 C.金属键
D.配位键 E.氢键 F.非极性键.
决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
![]()
A通常显________价,A的电负性________B的电负性(填“>”、“<”或“=”).
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·
mol-1.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:________.组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是________.![]()
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
![]()
![]()
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:________.
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有________个.
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是________.
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有________(填序号).
![]()
A.离子键
B.极性键
C.金属键
D.配位键
E.氢键
F.非极性键
A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大, 它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:
| 元素 | 相关结构和性质 |
| A | A为非金属元素,其一种单质是电的良导体,难熔、质软并有润滑性,可用作电极材料 |
| B | 是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多 |
| C | 其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小 |
| D | D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀” |
(1)D位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子核外价电子排布式为 ;元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为 ;
(2)钠与B元素形成的Na3B晶体属于 晶体(填“分子”、“原子”、“离子”)。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因,除了因为它们均是极性分子之外,还因为 ;
(3)元素A与元素B相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 。
a.常温下A的单质和B的单质状态不同
b.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d.单质与酸反应的难易程度
(4)已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应,放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式: 。 查看习题详情和答案>>
| 元素 | 元素性质及相关信息 |
| A | 其单质的一种晶体虽不是金属晶体,但是电的良导体,且难熔、质软并有润滑性,可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料. |
| B | 其单质能与强酸、强碱溶液反应,其离子在第三周期单核阳离子中半径最小. |
| C | 是蛋白质的组成元素之一,原子核外有3种不同能量的电子,且未成对电子数最多. |
| D | 原子核外最外层电子排布为nsnnp2n+1. |
(2)B元素原子核外最外层电子的轨道表示式为
(3)C元素的氢化物的分子为
(4)与D同主族的短周期元素,其单质及其化合物与D的单质及化合物均具有的性质为
A.一定条件下其单质易与活泼金属反应 B.气态氢化物极易溶于水并呈强酸性
C.气态氢化物具有很好的热稳定性 D.常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气.