摘要：C. 用石墨作电极电解饱和食盐水:D．澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+ 
Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：
Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O 
H2S+2OH-
（1）将饱和氯化铁溶液滴入沸水，煮沸至液体呈红褐色停止加热，反应的离子方程式是：
_____________ _________。将此液体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现 （填阳极或者阴极）附近的颜色加深。
（2）下列实验设计或操作合理的是_____ ___。
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验
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如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味．请回答以下问题：
（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则
A极为
负
负
极，发生氧化
氧化
反应，电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
B极为
正
正
极，发生还原
还原
反应，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
| ||
C极为
阴
阴
极，发生还原
还原
反应，电极反应为2H2O+2e-=H2 +2OH-↑
2H2O+2e-=H2 +2OH-↑
D极为
阳
阳
极，发生氧化
氧化
反应，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.150g/cm3）时，若电路上有0.2mol电子的电量通过，则
①铅蓄电池消耗H2SO4
2
2
mol．②电解池中收集到
2.24
2.24
L（标准状况下）氯气（假设氯气全部排出）．③所得NaOH溶液中的物质的量浓度=
0.2mol/L
0.2mol/L
．剩余NaCl的密度为1.138g/cm3
1.138g/cm3
（假设体积不变）．（4）氯碱工业生产中的电解饱和食盐水池中所用的高分子隔膜叫做
阳离子
阳离子
膜，所起的主要作用有①
让阳离子钠离子穿过达到，阻止氯离子和氢氧根离子穿过
让阳离子钠离子穿过达到，阻止氯离子和氢氧根离子穿过
②
防止氯气和氢气接触而发生反应
防止氯气和氢气接触而发生反应
③
防止氯气和氢氧化钠接触发生反应
防止氯气和氢氧化钠接触发生反应
．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．
电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味．请回答以下问题：
（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则
A极为______极，发生______反应，电极反应为______
B极为______极，发生______反应，电极反应为______
（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式______．
C极为______极，发生______反应，电极反应为______
D极为______极，发生______反应，电极反应为______
（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.150g/cm3）时，若电路上有0.2mol电子的电量通过，则
①铅蓄电池消耗H2SO4______ mol．
②电解池中收集到______ L（标准状况下）氯气（假设氯气全部排出）．
③所得NaOH溶液中的物质的量浓度=______．剩余NaCl的密度为______（假设体积不变）．
（4）氯碱工业生产中的电解饱和食盐水池中所用的高分子隔膜叫做______膜，所起的主要作用有
①______
②______
③______．
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电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味．请回答以下问题：
（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则
A极为______极，发生______反应，电极反应为______
B极为______极，发生______反应，电极反应为______
（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式______．
C极为______极，发生______反应，电极反应为______
D极为______极，发生______反应，电极反应为______
（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.150g/cm3）时，若电路上有0.2mol电子的电量通过，则
①铅蓄电池消耗H2SO4______ mol．
②电解池中收集到______ L（标准状况下）氯气（假设氯气全部排出）．
③所得NaOH溶液中的物质的量浓度=______．剩余NaCl的密度为______（假设体积不变）．
（4）氯碱工业生产中的电解饱和食盐水池中所用的高分子隔膜叫做______膜，所起的主要作用有
①______
②______
③______．
如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．
电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味．请回答以下问题：
（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则
A极为 极，发生 反应，电极反应为
B极为 极，发生 反应，电极反应为
（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式 ．
C极为 极，发生 反应，电极反应为
D极为 极，发生 反应，电极反应为
（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.150g/cm3）时，若电路上有0.2mol电子的电量通过，则
①铅蓄电池消耗H2SO4 mol．
②电解池中收集到 L（标准状况下）氯气（假设氯气全部排出）．
③所得NaOH溶液中的物质的量浓度= ．剩余NaCl的密度为 （假设体积不变）．
（4）氯碱工业生产中的电解饱和食盐水池中所用的高分子隔膜叫做 膜，所起的主要作用有
①
②
③ ．
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电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味．请回答以下问题：
（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则
A极为 极，发生 反应，电极反应为
B极为 极，发生 反应，电极反应为
（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式 ．
C极为 极，发生 反应，电极反应为
D极为 极，发生 反应，电极反应为
（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.150g/cm3）时，若电路上有0.2mol电子的电量通过，则
①铅蓄电池消耗H2SO4 mol．
②电解池中收集到 L（标准状况下）氯气（假设氯气全部排出）．
③所得NaOH溶液中的物质的量浓度= ．剩余NaCl的密度为 （假设体积不变）．
（4）氯碱工业生产中的电解饱和食盐水池中所用的高分子隔膜叫做 膜，所起的主要作用有
①
②
③ ．
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