摘要：C．O2前面的表示参加反应的O2的物质的量 D．1 mol水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
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在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8 kJ/mol
下列说法中错误的是：
[ ]
A．H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8kJ的热量
B．H2的燃烧热为285.8kJ
C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
B．H2的燃烧热为285.8kJ
C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
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在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)； △H＝－241.8 kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；△H＝－285.8 kJ/mol．下列说法中错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 |
B． |
H2的燃烧热为285.8 kJ |
C． |
O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 |
D． |
1 mol 流态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量 |
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在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol．下列说法中错误的是： | |
| [ ] | |
A． |
H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 |
B． |
H2的燃烧热为285.8 kJ |
C． |
O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 |
D． |
1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量 |
（2011?北京）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验操作和现象：
（1）A中反应的化学方程式是
（2）C中白色沉淀是
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是
②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
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实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | --- |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
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Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
（2）C中白色沉淀是
BaSO4
BaSO4
，该沉淀的生成表明SO2具有还原
还原
性．（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
．（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
通N2一段时间，排除装置中的空气
通N2一段时间，排除装置中的空气
；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHSO3溶液
．②进行实验，B中现象：
| 甲 | 大量白色沉淀 |
| 乙 | 少量白色沉淀 |
甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中O2的量
甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中O2的量
．（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
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