亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）写出亚硝酸的电离方程式：．
（2）在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量之比1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为（填化学式）．
（3）要得到稳定的HNO₂溶液，可以向冷冻的NaNO₂浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合的是（填字母）．
a．稀硫酸    b．二氧化碳    c．二氧化硫    d．磷酸
（4）碱性工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃?H₂O、H₂O六种物质．
①写出上述反应的离子方程式：．
②发生上述反应后废水的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）酸性工业废水中的NO₂^-可用尿素除去．尿素（）与NO₂^-在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为g．