摘要：(1)裁纸 (2)点样:将饱和FeCl3和CuSO4溶液1:1.用毛细管吸取样品溶液.在离滤纸2cm点一直径为0.3~0.5mm左右的斑点 (3)展开:用滴管吸取一定量展开剂(9mL丙酮和1mL6mol/L盐酸).小心地注入大试管的底部.注意不要让试样点接触到展开剂.(4)显色:若现象不明显可以氨熏 (5)分离:将滤纸上分离物质的斑点剪下.浸于有关溶剂中.即可提取纸上层析物.
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下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
| A、Fe（OH）3胶体是纯净物 | B、胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 | C、Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100 nm之间 | D、将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体 |
(1)下列实验能获得成功或描述正确的是( )(填序号)
A.欲测某溶液的pH，是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在干燥的pH试纸上，观察试纸的颜色，并与标准比色卡比较
B.将浓H2SO4和乙醇按体积比3:1混合，置于圆底烧瓶，加热，使温度迅速升高到
C.将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体
D.取1mol／L CuSO4溶液和0.5mol／LNaOH溶液各lmL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40％乙醛加热至沸，将产生红色沉淀
E.定性检验C2H5Br中的溴元素，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
F.向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无现象
(2)请用图2-4所示的仪器装置，设计一个电解饱和MgCl2溶液，来测定电解时产生的氢气的体积，并检验氯气的氧化性。
图2-4
①所选仪器连接时各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：
A接_______、________接_______；B接________、________接________。
②实验时，装置中的石墨电极接电源的____________极，所发生的反应为__________________,铁电极接电源的____________极，所发生的反应为____________，此电解总反应方程式为________________________。
查看习题详情和答案>>（2013?日照二模）氨化铁是常见的水处理剂，无水晶FeCl3易升华．工业上制备无水的FeCl3的一种工艺如图所示：
（1）加入吸收塔的吸收剂X应是
a．NaOH溶液 b．饱和食盐水 c．FeCl2溶液 d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为
（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的过程中，需先加入
（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为
（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：
Fe3+_Cr2+
Fe2++Cr3+
则电池放电时，Cl-将移向
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（1）加入吸收塔的吸收剂X应是
c
c
（填字母编号）．a．NaOH溶液 b．饱和食盐水 c．FeCl2溶液 d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
| ||
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
，胶体粒子的直径一般不超过
| ||
100nm
100nm
．（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的过程中，需先加入
盐酸
盐酸
且保持过量，然后进行的操作依次为蒸发浓缩
蒸发浓缩
、冷却结晶、过滤．（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为
H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
．（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：
Fe3+_Cr2+
| 放电 |
| 充电 |
则电池放电时，Cl-将移向
负
负
极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e-═Cr2+
Cr3++e-═Cr2+
．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）3胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确
（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸．
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（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
B
B
．A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）3胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确
不正确
不正确
．②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确
不正确
不正确
．（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl
．（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？
利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体
利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体
．（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是
产生红褐色沉淀
产生红褐色沉淀
，这种现象称为胶体的聚沉
聚沉
．（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
B
B
．A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸．
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为
用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色
（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是
（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是
（4）提纯此分散系常用的方法是
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红褐
红褐
色，得到的是胶体
胶体
．用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色
变深
变深
，这说明Fe（OH）3 胶粒吸附阳离子带电荷
Fe（OH）3 胶粒吸附阳离子带电荷
，这种现象称为电泳
电泳
．（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是
形成红褐色沉淀
形成红褐色沉淀
，原因是电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀
电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀
．（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液
，其原因是电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解
电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解
．（4）提纯此分散系常用的方法是
渗析法
渗析法
．