摘要：由题意得:Fe2O3与合金的质量相等.而铁全部转化为Fe2O3.故合金中Al的质量即为Fe2O3中氧元素的质量.则可得合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数.O%=×100%=30%.选B. 六.摩尔电子质量法在选择计算题中经常有金属单质的混合物参与反应.金属混合物的质量没有确定.又由于价态不同.发生反应时转移电子的比例不同.讨论起来极其麻烦.此时引进新概念“摩尔电子质量 计算就极为简便.其方法是规定“每失去1mol电子所需金属的质量称为摩尔电子质量 .可以看出金属的摩尔电子质量等于其相对原子质量除以此时显示的价态.如Na.K等一价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量.Mg.Ca.Fe.Cu等二价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以2.Al.Fe等三价金属的摩尔电子质量在数值上等于其相对原子质量除以3.
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有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为 （ ）
A. 70％ B. 30％ C. 47.6％ D. 52.4％
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有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（ ）
| A．70％ | B．30％ | C．47.6％ | D．52.4％ |
有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为 （ ）
A. 70％ B. 30％ C. 47.6％ D. 52.4％
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