(7分)某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。学生课外活动小组为测定其中Na₂CO₃的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。

下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：

 甲: 将装置A和E连接即可。因为Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na₂CO₃的质量分数。

乙: 还应在A和E之间连接装置_____(填序号)，其目的是: _________________________

丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是:

_______________________________________________________________

丁: 由于空气中含有CO₂，若直接向B装置鼓入空气会导致实验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓入的空气先通过装置________。

戊: E装置后还应连接装置F，其作用是___________________________________________

学生课外活动小组测定的数据如下:

计算该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为: ___________

（1） 实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表

请回答： 

①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH₄HCO₃会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为                     ；

②加料完毕，保温30分钟，目的________________________            ；

③静置后只析出NaHCO₃晶体的原因__________________________       ；

④过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl 、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使       _________（填化学式）循环使用，回收得到NH₄Cl晶体。

（2）我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：

⑤沉淀池中反应的化学方程式：       _______-_______  __             ；

⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：                       。

⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为             。