(1) 甲烷的分子个数为1．204×10²³，则甲烷的物质的量为______ mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O₂的物质的量为 ______________ mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和NO₂两种气体，其质量比        ，物质的量比为         ，在标准状态下，体积比为         。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为________。
②所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________。

(1) 甲烷的分子个数为1．204×10²³，则甲烷的物质的量为______ mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O₂的物质的量为 ______________ mol。

（2）含有相同氧原子数目的NO和NO₂两种气体，其质量比         ，物质的量比为          ，在标准状态下，体积比为          。

（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的质量分数为________。

②所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol。

③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________。

（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是______．现有1L NO₂、NO混合气体NO_x，将其氧化成HNO₃，需同温同压下O₂的体积0.6L，则混和气体中NO₂、NO的物质的量之比为______．
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，不用加水的方法调节溶液pH的原因是______．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）______．
（2）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是______（填字母）．
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶体
（3）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应．液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______．