Question

(1) 甲烷的分子个数为1．204×10²³，则甲烷的物质的量为______ mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O₂的物质的量为 ______________ mol。

（2）含有相同氧原子数目的NO和NO₂两种气体，其质量比         ，物质的量比为          ，在标准状态下，体积比为          。

（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的质量分数为________。

②所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol。

③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________。

 

Answer 1

【答案】

（9分）（1）0.2 ，N_A，0.1（2）30：23，2：1，2：1

（3）、(1) 10.71%     (2)0.250 mol          (3)3︰2

【解析】（1）甲烷的分子个数为1．204×10²³，则甲烷的物质的量为1．204×10²³÷6.02×10²³/mol＝0.2mol；所含的原子个数共有0.2×5×N_A＝N_A；甲烷的质量是16g/mol×0.2mol＝3.2g，所以氧气的物质的量是3.2g÷32g/mol＝0.1mol。

（2）含有相同氧原子数目的NO和NO₂两种气体，其物质的量之比是2︰1，所以质量之比是2×30︰1×46＝30︰23；在标准状态下，体积比就是物质的量之比，因此也是2︰1。

（3）①根据可知，氢氧化钠的质量分数是。

②测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol，则氯化钠的物质的量是0.3mol－0.0500mol＝0.25mol、

③根据反应的方程式Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O可知，生成0.0500mol次氯酸钠的同时还生成0.050mol氯化钠，所以由氯化氢生成的氯化钠是0.25mol－0.0500mol＝0.2mol。因此生成的氯化氢是0.2mol，剩余的氯气是0.05mol，所以所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝0.15︰0.1＝3︰2。