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2SO3 (g) 请回答：(1)反应进行2 min后，测得SO2为1.4 mol，则2 min内v(SO3)=____mol/(L．min)。
(2)若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是____（填“放热”或“吸 热”）反应。
(3)反应进行8 min后达平衡，测得c(SO3) =8c(O2)，则SO2的平衡转化率是____。
(4)该温度下，此反应的平衡常数K的数值是____。
（12分） 设反应①
的平衡常数为
。反应②
的平衡常数为
，在不同温度下，、的值如下：
| 温度 |
|
|
|
| 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
(2)现有反应③
写出该反应的平衡常数K3的数学表达
式：K
=____________。
(3)根据反应①与②，可推导出K
、K
与K之间的关系式_______________。据
此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应
③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________________
(填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的
情况：
①图l中时刻t发生改变的条件是________________________________________
②图2中时刻t发生改变的条件是________________________________________
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| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
| 973K | 1173K | ||
| ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
| ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
| ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | K3 | ？ | ？ |
（1）反应①是
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式
| C(CO2)．C(H2) |
| C(CO)．C(H2O) |
| C(CO2)．C(H2) |
| C(CO)．C(H2O) |
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
| K2 |
| K1 |
| K2 |
| K1 |
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 F．恒压的条件下通入He气
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t2时
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率时间的关系线．
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
| 973K | 1173K | ||
| ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
| ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
| ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | K3 | ？ | ？ |
（1）反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式______．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）．③中的△H______0（填写“＞”或“＜”或“=”）
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 F．恒压的条件下通入He气
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t2时______或______；t8时______ 或______．
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率时间的关系线．
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（4分）下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)；
△H1>0 K1=10
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0 K2= 5×103
③PCl5(g) +CO(g) COCl2(g) + PCl3(g)
K3
（1）反应③的平衡常数K3 = 。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是 （填序号）。
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度 B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度 D．降低反应①、反应②的体系压强
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
【解析】当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值称作平衡常数。①＋②即得到③，所以③的平衡常数为10×5×103= 5×104.。反应①是吸热反应，②是放热反应，所以要使反应①和反应②的K数值相等，则反应①要向正反应方向移动，反应②要向逆反应方向移动，所以答案是C。
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