摘要：Cl2 KMnO4与浓盐酸 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
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KMnO4溶液与浓盐酸反应，可生成Cl2：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O．若生成71 g氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？
实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置如图所示，试回答以下问题：
（1）如何检验装置的气密性？
（2）净化装置的顺序能否颠倒？为什么？
（3）以含14.6g HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是①
②
（4）据4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O；4HCl（g）+O2
2H2O+2Cl2；16HCl（浓）+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．判断MnO2、O2、KMnO4的氧化性由强到弱的顺序是
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（1）如何检验装置的气密性？
（2）净化装置的顺序能否颠倒？为什么？
（3）以含14.6g HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是①
随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止
随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止
；②
加热过快，部分HCl挥发
加热过快，部分HCl挥发
．（4）据4HCl（浓）+MnO2
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| 400℃～500℃ |
KMnO4＞MnO2＞O2
KMnO4＞MnO2＞O2
．实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：15.8g KMnO4参与反应时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？
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求：15.8g KMnO4参与反应时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：