摘要：17．[江苏省启东中学2009届高三阶段调研测 ]2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应.产生气体为NO.反应后铁.硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入100mL0.2 mol·L-1的碘化钾溶液.恰好将溶液中的Fe3+全部还原.求原硝酸溶液的物质的量浓度. 答案．n[Fe(NO3)3]=n(I-)= 0.2 mol·L-1 ×0.100L=0.020mol n[Fe(NO3)2]=n(Fe)-n[Fe(NO3)3]=-0.020mol=0.030mol 根据电子守衡:n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3 即:0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3 ∴ n 根据氮元素守衡:n(HNO3)= n(NO)+ n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2 =0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol c(HNO3)=

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