摘要：2.1可逆反应与化学平衡
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可逆反应N2+3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应．
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是
（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为
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2NH3是工业上合成氨的重要反应．（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
（热量用E1、E2或E3表示）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的
催化剂
催化剂
条件，请解释原因因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
．（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t0-t1
t0-t1
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
| 16 |
| a2 |
| 16 |
| a2 |
正向移动
正向移动
（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为
3
3
（已知常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
（2）已知某温度下，反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
（3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
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（1）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
=
| c2(CO) |
| c(CO2) |
=
；已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为| c2(CO) |
| c(CO2) |
K=K1×K2
K=K1×K2
．（2）已知某温度下，反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应
否
否
（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向逆反应
逆反应
（填“正反应”或“逆反应”） 方向进行．（3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
正反应
正反应
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a＜
＜
0（填“＞”或“＜”）
可逆反应A+B?2C，在不同温度下经过一定的时间，混合物C的体积分数与温度的关系如图所示：（1）反应在
T3
T3
时达到化学平衡．（2）此反应的正反应为
放
放
热反应．（3）由T1向T2变化时，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．可逆反应：mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），在反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图1图2所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移 | B、达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动 | C、达到平衡后，加入催化剂则C%增大 | D、化学方程式中n＞e+f |
可逆反应N2+3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应。
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式 （热量用E1、E2或E3表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的 条件，请解释原因
。
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为 （已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38）
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