某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：

(一)制取氨气

(1)写出实验制取氨气的化学方程式________；

(2)在实验室中，还可以用浓氨水与________(填写一种试剂)快速制取少量氨气；

(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．

你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是____________．

(二)实验探究

该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

该装置在设计上有一定缺陷，可以采取的的改进措施是__________________．

利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的N₂．

(三)问题讨论

(1)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差(Cu⁺→Cu＋Cu²⁺)．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．________；

(2)在解决了问题(1)后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是

他们进行了如下实验：取98 g　Cu(OH)₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72 g．据此可推得，A的化学式为________．由此，得到的结论是________．

(四)兴趣探究

将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑．再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态．如下图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟．冷却后取出铜丝变成亮红色．

(1)试管中出现白烟的有关化学方程式为____________．

(2)铜丝灼热后在氯化铵中由黑变红的有关化学方程式___________．