摘要：1下列叙述正确的是 A.同周期元素的原子半径一VIIA族的为最大 B.在周期表中零族元素的单质全部是气体 C.IA.IIA族元素的原子.其半径越大越容易失去电子 D.所有主族元素的原子.形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等 解题思路:
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下列叙述正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②离子半径：S2+＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④结合质子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②离子半径：S2+＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④结合质子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
| A、②③④ | B、①⑥ | C、②④ | D、③⑤ |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及最低负化合价见下表
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径／nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.074 |
化合价 | +1 | +2 | +3 | +6，-2 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A.L、M、Q三种元素处于同周期且元素的金属性依次增强
B.L、T两元素处于不同周期且可形成两种化合物
C.R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键
D.L、M、Q、R四种元素的简单离子的核外电子数相等
五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及最低负化合价见下表。
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.074 |
化合价 | +1 | +2 | +3 | +6,-2 | -2 |
下列叙述正确的是
A.L、M、Q三种元素处于同周期且元素的金属性依次增强
B.L、T两元素处于不同周期且可形成两种化合物
C.R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键
D.L、M、Q、R四种元素的简单离子的核外电子数相等
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（ ）
A．离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+
B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
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| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
| 主要化合价 | +1 | +6-2 | +5-3 | -2 | +3 |
A．离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+
B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
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