摘要：9．答案:D 解析:根据电荷守恒.离子浓度最大的和最小的带同种电性.A错误,Na2CO3溶液加水稀释后.虽然稀释促进了碳酸钠的水解.氢氧根离子的绝对数量有所增加.但是由于稀释的对溶液浓度的影响远大于平衡移动的影响.碳酸钠溶液中的氢氧根浓度减小符合题意.但是Kw是温度的函数.温度不变.Kw不变.B错误,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中.溶液中的c(H+)相等.水电离出来的c(H+)不等.pH=5的CH3COOH溶液中水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根浓度.溶质电离出来的氢离子浓度c(H+)=10-5mol/L,KW=1×0-14 ,, ,pH=5的NH4Cl溶液中,由于铵根离子结合水电离出来的氢氧根离子.促进了水的电离.水电离出来的氢离子浓度就是NH4Cl溶液中的氢离子浓度.c(H+)=1×10-5 ,C 错误,在Na2S溶液中加入AgCl固体.发生沉淀的转移生成更难溶的硫化银沉淀:2AgCl+Na2S=Ag2S↓+2NaCl , 致使溶液中c(S2-)下降.D正确. 要点:沉淀的转移:在Na2S溶液中加入AgCl固体.溶液中c(S2-)都下降.因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度更小.
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【解析】A项电荷守恒等式为：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) +2c(SO32-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，导出c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)，A项不正确。
B项中的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，导出c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，由此二式导出c(Cl-)=c(CH3COOH)，综上所述，有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)，B项不对
C项中，NH4+水解呈酸性，CO32-水解呈碱性，它促进NH4+的水解；Fe2+水解呈酸性，它抑制NH4+的水解，所以三种溶液中c(NH4+)：③>②>①，C项正确。
D项中，盐类的水解促进水的电离，强酸和弱酸都会抑制水的电离，当c(H+)相同时，对水的电离产生的抑制作用相同，正确的顺序应为①>②=③，D项不对。
【答案】C
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