（6分）按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为                                                                         。
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：

序号	盐	熔点/℃	熔化热/	参考价格/
①	CaCl2·6H2O	29.0	37.3	780～850
②	Na2SO4·10H2O	32.4	77.0	800～900
③	Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1	1800～2400
④	Na2SiO3·5H2O	52.5	49.7	1400～1800

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：

（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为                            。

（2）血红蛋白中含有Fe^2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

①写出亚铁离子的基态电子排布式                                     。

②CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO中中心原子的杂化类型为               杂化，CO有多种等电子体，其中常见的两种为                          。

（3）SO₂是一种大气污染物，为减轻SO₂污染，火力发电厂生产中 常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如图所示，其中Ca²⁺的配位数为         ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO—3 401kJ/mol、NaCl—786kJ/mol。CaO晶体的熔点            NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。

（4）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5℃），甲醛是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），1mol甲醛分子中键的数目为             ，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是                               。

（6分）按要求回答下列问题：

（1）已知在200℃，101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为                                                                         。

（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：

其中最适宜作为储能介质的是        。（选填物质序号）

（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：

（6分）按要求回答下列问题：

（1）已知在200℃，101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为                                                                          。

（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：

其中最适宜作为储能介质的是         。（选填物质序号）

（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：

（15分）（1）化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　 （填“极性”、“非极性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。

③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。

（3）NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)　

（4）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]^2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。CoCl₃·5NH₃中Co化合价为         ，请写出表示此配合物结构的化学式：             ， 

（5）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是                    

（6）Mg晶体的熔点比Na晶体       （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　 。