摘要：19．短周期常见元素形成的单质或化合物A.B.C.D.E转化关系如图所示: 物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行.E可能与A.B两种物质中的某种相同. 请回答下列有关问题: (1)若C是离子化合物.D是一种强碱.则C物质的电子式为 , (2)若C与水发生复分解反应.E的水溶液呈弱酸性.D既能与强酸反应又能与强碱反应. ①D与NaOH溶液反应的离子方程式为 , ②E与NaOH反应后的溶液中.所有离子浓度之间的关系为 . (3)若C是一种气体.D是一种强酸. ①A与B反应的化学方程式为 . ②组成D的各元素的原子半径由大到小的顺序为 . 解析:(1)C与水反应能形成强碱且生成气体.C应为Na2O2.E为O2.D为NaOH. (2)根据题意.D为两性化合物.为Al(OH)3.E的水溶液显弱酸性.得:C应该是Al2S3.E是H2S.当H2S与NaOH按1?2反应时.应该得到Na2S.由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-). (3)C与H2O生成一种强酸和一种气体.C应为NO2.E为NO.化合物D为HNO3. 答案:(1)Na+[?····?····?]2-Na+ 3+OH-===[Al(OH)4]- c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) (3)①2NO+O2===2NO2 ②N＞O＞H或N.O.H20．如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去). 已知: (a)A.B.C.D是非金属单质.其中B.C.D在常温常压下是气体. (b)反应①.②是化工生产中的重要反应. (c)化合物E是形成酸雨的污染物之一.化合物K是常用的氮肥. (d)化合物L具有漂白性.可由Cl2与NaOH溶液反应而制得. (e)化合物J由两种元素组成.其相对分子质量为32. 请按要求填空: (1)反应③的化学方程式 . (2)C的结构式 ,H的化学式 . (3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式: . (4)化合物J的化学式 . 解析:本题的突破口是E.由于B.C.D是非金属单质.且其中A不是气体.结合“化合物E是形成酸雨的污染物之一 不难推出E为SO2.A为S.B为O2,再根据“反应②是化工生产中的重要反应 及“FK .且“K是常用的氮肥 可推出F为NH3.则C.D为N2.H2,再结合“JC 和“J由两种元素组成.其相对分子质量为32 .可推出C只能为N2.J为N2H4,又根据“L具有漂白性.可由Cl2与NaOH溶液反应而制得“可推出L为NaClO. 答案:(1)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 (2)N≡N (NH4)2SO3或NH4HSO3 (3)ClO-+SO2+2OH-===Cl-+SO+H2O (4)N2H4

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