摘要：10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物 理量.根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定 HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中.能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 ( ) 解析:HCl为强电解质.CH3COOH为弱电解质.滴加的NH3·H2O弱电解质先与HCl反应.生成同样为强电解质的NH4Cl.但溶液体积不断增大.溶液中离子浓度减小.所以电导率开始下降,当HCl被中和完后.加入的NH3·H2O溶液继续与CH3COOH弱电解质反应.生成强电解质CH3COONH4.所以电导率逐渐增大,HCl与CH3COOH均反应完后.继续滴加NH3·H2O溶液.溶液中离子浓度变化不大.因此溶液电导率变化不大． 答案:D

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