摘要：8．25℃时.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中.设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol/L和B mol/L.则A与B的关系为 ( ) A．A>B B．A＝10-4B C．B＝10-4A D．A＝B 解析:25℃.纯水中.水电离出极c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7 mol/L.当向纯水中加入酸或碱时.增大了溶液中H+的浓度或OH-的浓度.水的电离程度减小.水自身电离出的c(H+)和c(OH-)必然减小．当向纯水中另加入能水解的盐时.由于盐能促进水的电离.水电离出的c(H+)和c(OH-)必然增大．在pH＝9的NaOH溶液中.c(H+)溶液＝c(H+)水＝10-9 mol/L.而c(H+)水＝c(OH-)水＝1×10-9mol/L.在pH＝9的CH3COONa溶液中.c(OH-)溶液＝c(OH-)水＝＝ mol/L＝10-5 mol/L.A＝10-4B. 答案:B

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