1．单一溶质溶液中离子浓度大小关系 ① 强酸.强碱.强酸强碱盐溶液对策:只考虑电解质的电离与水的电离.如H2SO4溶液中. c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-). ② 弱酸或弱碱溶液 ——青夏教育精英家教网—

摘要：1．单一溶质溶液中离子浓度大小关系 ① 强酸.强碱.强酸强碱盐溶液对策:只考虑电解质的电离与水的电离.如H2SO4溶液中. c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-). ② 弱酸或弱碱溶液对策:只考虑电离.如在H3PO4溶液中.要考虑它是多步电离:c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-). ③多元弱酸的正盐溶液对策:考虑弱酸根的分步水解.如在Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-). ④酸式盐要考虑电离和水解谁为主对策:a.电离为主的NaHSO3.NaH2PO4溶液呈酸性.如NaHSO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-) ＞c(OH-) b．水解为主的NaHCO3.NaH2PO4.NaHS溶液.呈碱性如NaHCO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-) ＞c(H+) [例1]在Na2S溶液中.下列关系错误的是 ( ) A．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C．c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D．c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)+ 2c(H2S) [解析]本题属于多元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小比较题.依上述对策结合守恒关系知:A中多元弱酸根分步水解第一步为主.后面一步仍然有OH-出来.所以c(OH-)＞c(S2-).A错.B根据电荷守恒可得.C根据物料守恒可得.D根据质子守恒可得出. [答案]A [点评]充分利用三个守恒.解题熟练了.这类题目就可以提高成功率. [迁移·体验]

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A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略)。请按要求回答下列问题：

(1) 若A是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下D是一种非极性气体分子,则D的结构式为，A与D以物质的量3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为:

(2) 若D为某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为；将B的溶液加热蒸干再灼烧，所得固体物质的化学式为。

(3) 若D为强电解质溶液，A和k*s*5*uC在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和k*s*5*uC反应的离子方程式为；符合此条件的D物质可能是 (填序号)

A.H₂SO₄ B.CH₃COOH C. NaOH D.NH₃·H₂O E.BaCl₂

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(15分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略)。请按要求回答下列问题：

(1) 若A是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下D是一种非极性气体分子,则D的结构式为，A与D以物质的量3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为:

(3) 若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式为；符合此条件的D物质可能是 (填序号)

A.H₂SO₄ B.CH₃COOH C. NaOH D.NH₃·H₂O E.BaCl₂

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(15分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略)。请按要求回答下列问题：

(1) 若A是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下D是一种非极性气体分子,则D的结构式为      ，A与D以物质的量3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为:
(2) 若D为某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为            ；将B的溶液加热蒸干再灼烧，所得固体物质的化学式为            。
(3) 若D为强电解质溶液，A和k*s*5*uC在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和k*s*5*uC反应的离子方程式为                ；符合此条件的D物质可能是               (填序号)
A.H₂SO₄    B.CH₃COOH     C. NaOH      D.NH₃·H₂O     E.BaCl₂