摘要：(1)稀H2SO4,NaOH,Ag(NH3)2OH (2)不可以,因为银氨溶液是在碱性条件下发生的.所以必须加入NaOH将催化剂硫酸中和.(3)18% 讲析:淀粉水解在稀硫酸作介质下进行.要验证水解产物必须是用银氨溶液.但稀硫酸会破坏银氨溶液.故必须加碱中和淀粉中的硫酸.单质沉淀为Ag. ,需0.01mol葡萄糖.故 水解率为
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（2011?宝鸡三模）如图所示，将Zn棒和Cu棒插入1L 2mol?L-1稀H2SO4中下列说法正确的是（ ）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 图表示向1L浓度均为0.1 mol?L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol?L-1稀H2SO4溶液，产生沉淀量的变化 | B、 图中逆反应的热效应△H=E1-E2＜0，所以逆反应为放热反应 | C、 图表示向20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）＞c（Na+） | D、 用0.1 mol?L-1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图中曲线可确定HX的酸性最强 |
实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制1.5mol?L-1稀H2SO4溶液100mL．
（1）计算所需浓H2SO4体积为
（2）量取所需浓H2SO4，应选用
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是
以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将
（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
（8）定容时俯视刻度线
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（1）计算所需浓H2SO4体积为
8.2ml
8.2ml
．（2）量取所需浓H2SO4，应选用
10ml量筒
10ml量筒
．（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是
在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察；将瓶塞旋转1800再倒转观察
在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察；将瓶塞旋转1800再倒转观察
以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将
偏高
偏高
（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
无影响
无影响
（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
偏低
偏低
?（8）定容时俯视刻度线
偏高
偏高
?